使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

　　工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

　　下面讓我們一起來了解一下密封電解池有哪些規(guī)律吧：

　　①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時(shí)，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　　②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬，其對(duì)應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　　③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧

　　陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)

　　電解規(guī)律注意事項(xiàng)：

　　1.無氧酸是其本身的電解

　　2.含氧酸是水的電解

　　3.可溶性堿是水的電解

　　4.活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解

　　5.活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質(zhì)

　　6.不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解

　　7.中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時(shí)酸性提高。